Arrhenius plot

Arrhenius plot

An Arrhenius plot displays the logarithm of a rate (ln(k), ordinate axis) plotted against inverse temperature (1/T, abscissa). Arrhenius plots are often used to analyze the effect of temperature on the rates of chemical reactions. For a single rate-limited thermally activated process, an Arrhenius plot gives a straight line, from which the activation energy and the pre-exponential factor can both be determined.

The Arrhenius equation given in the form:

:k = A e^{-E_a/RT}

can be written equivalently as:

:ln(k) = ln(A) - frac{E_a}{R}left(frac{1}{T} ight)

When plotted in the manner described above, the value of the extrapolated "y-intercept" will correspond to ln(A), and the gradient of the line will be equal to -E_a/R.

The pre-exponential factor, A, is a constant of proportionality that takes into account a number of factors such as the frequency of collision between and the orientation of the reacting particles.

The expression -E_a/RT represents the fraction of the molecules present in a gas which have energies equal to or in excess of activation energy at a particular temperature.

See also

* Arrhenius equation
* Eyring equation


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